《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)內(nèi)容反思
《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)內(nèi)容反思
《離子反應(yīng)》屬于化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離，第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì)。并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。《離子反應(yīng)及其發(fā)生條件》不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)之一，是歷年高考的熱點(diǎn)。
在第二課時(shí)，我主要讓學(xué)生練習(xí)書寫離子反應(yīng)方程式，其余內(nèi)容留到第三課時(shí)。這節(jié)課我用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入。上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，知道了電解質(zhì)在溶液中的存在形式，首先讓學(xué)生書寫電解質(zhì)的電離方程式。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱，所以我會(huì)讓學(xué)生自己動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)2-1 （讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，討論、總結(jié)得出離子反應(yīng)的概念。然后老師再對定義進(jìn)行講解說明）目的：抓住學(xué)生的好奇心，求知欲。使學(xué)生對定義有本質(zhì)的理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情境中，產(chǎn)生學(xué)習(xí)的動(dòng)力。
引入離子反應(yīng)后通過引導(dǎo)舉例總結(jié)出書寫離子方程式的步驟：
1、突破離子方程式的書寫方法：寫、拆、刪、查
第二步“拆”是教學(xué)的難點(diǎn)，如何來突破這個(gè)難點(diǎn)呢？所以我就和學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶于水的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示”來總結(jié)展示給學(xué)生們。并說明無論是難溶或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分就能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。為了讓學(xué)生加深理解，我舉幾個(gè)例子，如CaCO3和HCl溶液反應(yīng)；CaCO3不溶于水，在離子方程式中寫成化學(xué)式，但它是電解質(zhì)，參加反應(yīng)的是離子。
2、練習(xí)反饋
我還補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)：硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液；氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式進(jìn)而改寫為離子反應(yīng)方程式。練習(xí)：碳酸鈉+鹽酸；氧化銅+鹽酸；氫氧化銅+硫酸；鐵+硫酸；
通過練習(xí)鞏固新的知識(shí)，培養(yǎng)分析問題的能力，同時(shí)可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題，找出教學(xué)中的薄弱環(huán)節(jié)，以便及時(shí)采取相應(yīng)的補(bǔ)救措施。
3、小結(jié)：
通過提問的形式對所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行小結(jié)，并告訴學(xué)生這節(jié)課的重、難點(diǎn)。
這節(jié)課的主要任務(wù)就是讓學(xué)生練習(xí)書寫離子反應(yīng)方程式，就課后作業(yè)反饋來看，本節(jié)課還是比較成功。離子反應(yīng)本應(yīng)該2課時(shí)完成的內(nèi)容，但根據(jù)普通班學(xué)生實(shí)際情況，我將離子反應(yīng)分為三課時(shí)，第一節(jié)講酸堿鹽在水溶液中的電離，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫；第二課時(shí)專門讓學(xué)生練習(xí)離子方程式的書寫；第三課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的意義，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這樣做學(xué)生更容易接受，當(dāng)他書寫正確時(shí)會(huì)充滿成功的喜悅。
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