關(guān)于化學(xué)試劑實(shí)驗(yàn)的練習(xí)題
一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列有關(guān)資訊錯(cuò)誤的是
A．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
B．目前，中、美、日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，能較大程度地降低能耗，節(jié)約能源
C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
D．結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，屬于原子晶體
2．美國(guó)科學(xué)家用有機(jī)分子和球形籠狀分子C60，首次制成了“納米車（”如圖），每輛“納米車”是用一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)球形籠狀分子“組裝”而成�！凹{米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子，生產(chǎn)復(fù)雜的材料和藥物，成為“納米生產(chǎn)”中的有用工具。下列說(shuō)法正確的是
A．我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動(dòng)
B．“納米車”的誕生，說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段
C．C60是一種新型化合物
D．C60熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)高
3．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為長(zhǎng)征2號(hào)火箭發(fā)射的重要燃料，下列說(shuō)法正確的是
A．H、D、T之間互稱同素異形體 B．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰起催化劑作用
C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1﹕2﹕3 D．它們都是強(qiáng)還原劑
4．過(guò)氧苯甲酸（COOH）與H2O2的分子結(jié)構(gòu)中都有“—O—O—”。過(guò)氧苯甲酸可作為食品漂白劑，缺點(diǎn)是破壞食品中的維生素C（俗名抗壞血酸）、維生素E（俗名生育酚）從而降低食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，該過(guò)程中維生素C和維生素E主要表現(xiàn)為
A．被氧化
B．堿性被中和
C．酸性被中和 D．被還原
5．發(fā)生嚴(yán)重水體鎘污染事件時(shí)，一般采用加入聚合硫酸鐵（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水體中形成絮狀物來(lái)吸附鎘離子。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．核素 48 Cd 中子數(shù)為60 B．含鎘廢電池應(yīng)進(jìn)行集中回收處理
C．PFS中鐵為+2價(jià) D．由FeSO4制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合過(guò)程
6．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
�、儆猛斜P(pán)天平稱取5.2 g NaCl ②用50 mL 量筒量取5.2mL鹽酸
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體 ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol?L—1 H2SO4溶液 ⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3
�、拗泻蜔釡y(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③④ D．③⑤⑥
7
下列各項(xiàng)中正確的是
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性
C．第三組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S> H2Se>H2Te
8．右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此
下列說(shuō)法正確的是
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L—1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
二、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)
9．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 －108
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)CCl4所占的體積約為11.2 L
B．80 g NH4NO3晶體中約含有NH4+ 6.02×1023個(gè)
C．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022
D．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)約為1.806×1024
10．下列敘述正確的是
A．0.1mol·L－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)
＋－B．某溫度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na)= 0.1mol?L-1≥c(B2)
C．在0.1 mol·L1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-) －
D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+) ＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+) －－
11．下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者大于后者的一組是
�、貱H4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) △H1 ； CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) △H2
�、�2H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) △H1 ； H2 (g)+1O2 (g) = H2O (1) △H2 2
�、踭℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
�、蹸aCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 ； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體： Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2＋2Br＋2Cl2=2Fe3＋Br2＋4Cl ＋－＋－B．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)： HCO3-+H+=CO2↑+H2O C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 2O- + CO2 +H22 OH +CO32-
13．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A．Ca2+、AlO2—、SO42、Cl B．K、ClO-、Cl、NO3 －－＋－－
C．Na+、K、NO3、SO32 D． NH4+、Na+、F、CO32 ＋－－－－
14．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O放電 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是 充電
——A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn —6e+6OH == 3Zn（OH）2
B．放電時(shí)OH—向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol Fe(OH)3 被還原
D．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e == 3Zn+6OH
15．磁光盤(pán)機(jī)（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一種可重寫(xiě)的光盤(pán)驅(qū)動(dòng)器，
它使用磁光盤(pán)片作存儲(chǔ)媒體。磁光存儲(chǔ)的研究是Williams等在1957年使Mn
和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開(kāi)始的。下圖是該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)，
其化學(xué)式可表示為
A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3 黑球：Mn 白球：Bi ——
16．某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g) B(g) + 3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C
的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是
A．充入1 mol氦（He）（He與容器中氣體不反應(yīng)），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量增加
D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加
三、（本題包括2小題，共20分）
17．（9分）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95 g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用 0.1000mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00 mL，計(jì)算結(jié)果。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、 、 等儀器。
步驟2中，改用試劑________________來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的'方法是
步驟3中，滴定操作時(shí)，眼睛注視
�。� 。被滴定的20 mL濾液中 CO32的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2+反應(yīng)，則測(cè)得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________________(填下列序號(hào)之一： ①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏。
18．（11分）某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：
【實(shí)驗(yàn)1】：如右下圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)。電解開(kāi)始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶
液始終未出現(xiàn)藍(lán)色。
【實(shí)驗(yàn)2】：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試
管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
�。�1）銅的常見(jiàn)正化合價(jià)為_(kāi)__ _、_______，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式_______________
（2）陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：
陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為：
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中①、②的離子方程式
�、賍______________________________________②_______________________________________
四、（本題包括2小題，共18分）
19．(8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見(jiàn)的物質(zhì)，其中常溫下A、B、F、H、I為氣體，E、I為單質(zhì)，G溶液呈藍(lán)色，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)研究表明F分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，它與血紅蛋白結(jié)合的能力比CO更強(qiáng)。H分子中含有10個(gè)電子，A、B最簡(jiǎn)式相同，A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B的相對(duì)分子質(zhì)量。A～I(xiàn)九種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
試回答以下問(wèn)題： （1）寫(xiě)出H分子的電子式
�。�2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②的離子方程式：
(3)實(shí)驗(yàn)室若要測(cè)定B分子的分子量，適宜的條件是。
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