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高二化學(xué)知識點(diǎn)
高二化學(xué)知識點(diǎn)1
一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有：
(1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中;
(3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說明：
�、僖话銇碚f，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如、Na、Ca等。
二、原電池正負(fù)極的判斷
(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。
(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。
(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。
(5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。
(6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。
(7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
三、電極反應(yīng)式的書寫
(1)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵
(2)如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定錯誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，
(3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目
在同一個原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關(guān)計算中產(chǎn)生誤差。
(4)要利用總的反應(yīng)方程式
從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池，而兩個電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng)，便可以寫出另一個電極反應(yīng)方程式。
四、原電池原理的應(yīng)用
原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。
化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。
加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。
比較金屬的活動性強(qiáng)弱：一般來說，負(fù)極比正極活潑。
防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時形成的.原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：
電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。
高二化學(xué)知識點(diǎn)2
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)
(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的'新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向?yàn)V液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應(yīng)：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。
3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?
取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。
若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗(yàn)水)(檢驗(yàn)SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗(yàn)CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)CH2=CH2)。
高二化學(xué)知識點(diǎn)3
《維生素和微量元素》知識點(diǎn)
1、維生素參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物
(1)維生素A、D、E、為脂溶性維生素，主要存在動物的肝臟中
(2)維生素C、B(煙酸、泛酸、葉酸、生物素等)均為水溶性維生素，易隨尿排出，不易在體內(nèi)積存，特別是維生素C人體不能合成，所以得常吃新鮮水果、蔬菜補(bǔ)充
(3)維C又名抗壞血酸，分子式C6H8O6，溶液呈酸性，分子中含有C=C雙鍵，可以使石蕊變紅，也可以使碘水褪色，呈現(xiàn)還原性
2、微量元素(含量極少，不足體重的萬分之一，但對人體的作用很大，不足或過量均對人體造成各種代謝疾病
(1)常量元素：C、H、O、N、P、S、Cl、、Na、Mg、Ca共11種，其余為微量元素
(2)碘：智力元素，缺碘大脖子病，過量甲亢，補(bǔ)充是加碘鹽(IO3)或多吃海產(chǎn)品
(3)鐵：參與血紅蛋白的運(yùn)輸氧，不足會缺鐵性貧血，補(bǔ)充辦法：鐵強(qiáng)化醬油
《生命的基礎(chǔ)——蛋白質(zhì)》知識點(diǎn)
蛋白質(zhì)是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分。機(jī)體所有重要的組成部分都需要有蛋白質(zhì)的參與。
1. 氨基酸：氨基酸的結(jié)構(gòu)是這節(jié)的一個難點(diǎn)，因?yàn)檫@個牽涉到有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式的書寫，而這些內(nèi)容在化學(xué)方面還沒有介紹，因此這里要注意聽老師認(rèn)真講解。氨基酸的種類很多，但構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸只有20種，這20種都有個共同的特定，就是都至少有一個氨基和一個羧基，并且氨基和羧基都連在同一個碳原子上，這個碳原子還連接一個氫原子和一個側(cè)鏈基團(tuán)(R基)。說明一點(diǎn)，大家只需要記住氨基酸的結(jié)構(gòu)通式，會判斷就可以，具體氨基酸的結(jié)構(gòu)式不需要掌握。
2. 氨基酸的脫水縮合：這個也是一個難點(diǎn)。脫水縮合是氨基酸相互結(jié)合的方式，并且脫水縮合只發(fā)生在共同結(jié)構(gòu)的氨基和羧基之間，R基上的氨基和羧基不參與脫水縮合。三肽和三肽以上又叫多肽，也叫肽鏈，有時還考查到環(huán)狀肽。肽鏈不呈直線，也不在同一平面上，因此使得蛋白質(zhì)具有十分復(fù)雜的空間結(jié)構(gòu)。
3. 蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能：蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以分為化學(xué)結(jié)構(gòu)和空間結(jié)構(gòu)，化學(xué)結(jié)構(gòu)是形成空間結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，空間結(jié)構(gòu)是蛋白質(zhì)功能的保障。蛋白質(zhì)的功能有兩個大的方面，一是構(gòu)成細(xì)胞和生物體結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)蛋白;二是做為細(xì)胞和生物體功能物質(zhì)的功能蛋白，如催化作用、運(yùn)輸作用、免疫作用等等。
常見考法
在平常測試中，本節(jié)占有較大比例，可以以選擇題或簡答題的形式出現(xiàn)。通常考查氨基酸結(jié)構(gòu)的判斷、氨基酸脫水縮合過程中的計算問題、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能等相關(guān)問題，出題形式靈活，難度較大。在高考中，從近幾年生物試題看，有關(guān)蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能一直是高考命題的熱點(diǎn)，題目多以選擇題形式考查。除上海高考題外，其他地區(qū)試題較少涉及蛋白質(zhì)的有關(guān)計算。結(jié)合蛋白質(zhì)的合成、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性及具體蛋白質(zhì)類物質(zhì)的功能是近幾年各地試題命題的新動向。
誤區(qū)提醒
構(gòu)成生物體的氨基酸有20種，結(jié)構(gòu)的判斷是一個易錯的問題，一定要把握住要點(diǎn)，即都至少有一個氨基和一個羧基，并且氨基和羧基都連在同一個碳原子上;兩個氨基酸脫水縮合后形成的是二肽，三個氨基酸脫水縮合形成的叫三肽，也就是說，幾肽是根據(jù)參與脫水的氨基酸個數(shù)，而不是含有的肽鍵的數(shù)目;再就是注意蛋白質(zhì)形成過程中相關(guān)的計算問題，注意環(huán)狀肽和二硫鍵的處理問題，形成環(huán)狀肽時形成的脫去的水分子數(shù)和形成的肽鍵數(shù)和氨基酸的個數(shù)是一樣的，形成一個二硫鍵脫去兩個氫原子。
《重要的`體內(nèi)能源——油脂》知識點(diǎn)
油脂的化學(xué)性質(zhì)
�、偎夥磻�(yīng)
a.在有酸(酶)存在時，油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級脂肪酸。
b.在有堿存在時，油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級脂肪酸鹽。油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)。
�、谟椭臍浠�
不飽和程度較高、熔點(diǎn)較低的液態(tài)油，通過催化加氫，可提高飽和度，轉(zhuǎn)變成半固態(tài)的脂肪。由液態(tài)的油轉(zhuǎn)變?yōu)榘胫軕B(tài)的脂肪的過程稱為油脂的氫化，也稱油脂的硬化，如油酸甘油酯通過氫化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橛仓岣视王?/p>
《生命的基礎(chǔ)能源——糖類》知識點(diǎn)
種類動物特有植物特有
單糖六碳糖——半乳糖六碳糖——果糖
動植物共有：六碳糖——葡萄糖；五碳糖——核糖、脫氧核糖
二糖乳糖（每分子乳糖由1分子葡萄糖和1分子半乳糖脫水縮合而成）麥芽糖（每分子麥芽糖由2分子葡萄糖脫水縮合而成）；蔗糖（每分子蔗糖由1分子葡萄糖和1分子果糖脫水縮合而成）
多糖糖元（肝糖元、肌糖元）淀粉、纖維素等
高二化學(xué)知識點(diǎn)4
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔�，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
�、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的`膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
�、軦lO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖�(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍浴�(qiáng)氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸——吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
�、亠@兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、谌跛岬匿@鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
�、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、馨被帷�
�、萑纛}目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
高二化學(xué)知識點(diǎn)5
一、 硫及其化合物的性質(zhì)
1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
二、 鎂及其化合物的性質(zhì)
1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
�、� 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
�、� 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
四、 常見物質(zhì)俗名
�、偬K打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O
五、 鋁及其化合物的性質(zhì)
1. 鋁與鹽酸的'反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
六、 硅及及其化合物性質(zhì)
1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
烴
烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴
烴 烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C
炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C
芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有機(jī)物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3. 同分異構(gòu)現(xiàn)象
(2) 有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物
(3) 烴:只含C、H元素的化合物
高二化學(xué)知識點(diǎn)6
1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
3、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能與Na反應(yīng)的'有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽
9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。
計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10、常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
H2O
11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
12、需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。
13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。
14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變-醛，醛類氧化變羧酸。
光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)
高二化學(xué)知識點(diǎn)7
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。
2、了解溫度對反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
3、知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。
4、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。
5、了解濃度，壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步知識是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論�？疾榈闹R點(diǎn)應(yīng)主要是：①有關(guān)反應(yīng)速率的計算和比較;②條件對反應(yīng)速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;④平衡移動原理的`應(yīng)用;⑤平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式⑥利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或比較。
從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率;⑵根據(jù)給定條件，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率;⑶理解化學(xué)平衡特征的含義，確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);⑷應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實(shí)際生產(chǎn)問題;(5)平衡移動原理在各類平衡中的應(yīng)用;⑹根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。
從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因?yàn)楦呖贾杏袔啄瓿霈F(xiàn)了這方面的難題，所以各種復(fù)習(xí)資料中高難度的練習(xí)題較多。從新課標(biāo)的要求來看，這部分內(nèi)容試題應(yīng)較基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)時應(yīng)多關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際，注重基礎(chǔ)知識的掌握。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同(因此，必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。
2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng);
(2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng);
(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來的2-4倍，經(jīng)驗(yàn)公式： ;
(4)使用催化劑，使原來難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變)，從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。
(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。
高二化學(xué)知識點(diǎn)8
(一)沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡和溶度積定義：
在一定溫度下，當(dāng)把PbI2固體放入水中時，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會脫離晶體表面進(jìn)入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運(yùn)動中相互碰撞，又可能沉積在固體表面。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。這種平衡關(guān)系稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，一種動態(tài)平衡，其基本特征為：(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動。
2、溶度積的一般表達(dá)式：
在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號sp表示。
3、溶度積的影響因素：
溶度積sp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。但是，當(dāng)溫度變化不大時，sp數(shù)值的改變不大，因此，在實(shí)際工作中，常用室溫18～25℃的常數(shù)。
4、溶度積的應(yīng)用：
(1)溶度積sp可以用來判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，sp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。
(2)溶度積sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。
5、溶度積(sp)的.影響因素和性質(zhì)：
溶度積(sp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動，但不能改變?nèi)芏确e，不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下sp不同。
相同類型的難溶電解質(zhì)的sp越小，溶解度越小，越難溶。例如：
sp(AgCl) >sp(AgBr) > sp(AgI)，溶解度：AgCl) > sp(AgBr) > sp(AgI)。
6、溶度積規(guī)則：
在一給定的難溶電解質(zhì)溶液中，濃度商(Qc)和溶度積(sp)之間存在三種可能情況。
(1)Qc=sp此時難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液。
(2)Qc>sp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Qc=sp為止。
(3)Qc
說明: 濃度商(Qc)是非平衡狀態(tài)下各離子濃度冪的乘積，所以Qc值不固定。
(二)沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，可以運(yùn)用平衡移動原理來進(jìn)行解釋。根據(jù)平衡移動原理和溶度積規(guī)則可知，改變?nèi)芤褐须x子濃度，可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動，實(shí)現(xiàn)沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
1、沉淀的溶解與生成：
沉淀的溶解與生成這兩個相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。
(1)在難溶電解質(zhì)溶液中，沉淀溶解的唯一條件是：Qc
(2)在難溶電解質(zhì)溶液中，產(chǎn)生沉淀的唯一條件是：Qc>sp。常用的方法：在難溶電解質(zhì)的溶液中加入適當(dāng)沉淀劑，設(shè)法使構(gòu)晶離子的濃度增大，使之滿足Qc>sp，促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動，就會生成沉淀。
2、沉淀的轉(zhuǎn)化：
(1)定義：使一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)，即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。
(2)實(shí)質(zhì)：
沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。一般來說，對相同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。
(3)方法：
沉淀的轉(zhuǎn)化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入適當(dāng)?shù)某恋韯蛊渑c溶液中某一離子結(jié)合成為另一種難溶電解質(zhì)的過程。例如：
在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)沉淀。
在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。
高二化學(xué)知識點(diǎn)9
1、人工合成藥物主要有____________、________和________等。
2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有___________作用，其化學(xué)名是_______________，是第一個重要的_______________，結(jié)構(gòu)式為________________。阿司匹林是一種________，白色晶體，____于水以水楊酸為原料，使之與乙酸酐直接反應(yīng)制備阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________________________________________;可溶性阿司匹林的療效更好，寫出制備的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。但長期大量服用阿司匹林會有不良反應(yīng)如_________、_________，出現(xiàn)后者這種情況是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注________溶液。
3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種____________的優(yōu)異功能，適于醫(yī)治因____________和__________等引起的血毒癥;但在使用之前要進(jìn)行____________，以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。
4、抗酸藥作用是________________________，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，如 _________、_________等，寫出其中一種和鹽酸的反應(yīng)方程式__________________________________ 。
《合理選擇飲食》
1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的______，其主要作用是____ __，_________，______________ 。
2、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性不相同，他是指食物的_________或_________，是按食物______________________________來分類的。例如，由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成____：C變成________，N變成________，S變成________，P變成________，這些最終產(chǎn)物是_________，使體液呈________。又如某些蔬菜、水果多含、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成_________，使體液呈______。而人體血液的pH總保持____________(_____~_____) 。
3、食品添加劑是指為改善食物的___、___和___，或補(bǔ)充______________________________以及根據(jù)______和______的.需要而加入食品的____________或_________。
4、常見的食品添加劑的分類為_________、_________、_________、____________。早期采用的防腐劑主要是_____、___及___等，現(xiàn)在常用的防腐劑有_________、_________、________、________
5、食品中加入營養(yǎng)強(qiáng)化劑是為了補(bǔ)充__________________________或____________ 。
高二化學(xué)知識點(diǎn)10
1.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2O3
4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O
6.瑩石：CaF27.重晶石：BaSO4(無毒)8.碳銨：NH4HCO3
9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl
12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠礬：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2
17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O18.漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)
19.瀉鹽：MgSO4·7H2O20.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O21.雙氧水：H2O2
23.石英：SiO224.剛玉：Al2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3
26.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：Cu2O
32.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：CO和H2
36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。
37.鋁熱劑：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)
高二化學(xué)知識點(diǎn)11
�、庞赏怆娫礇Q定：陽極：連電源的正極;陰極：連電源的'負(fù)極;
⑵根據(jù)電極反應(yīng):氧化反應(yīng)→陽極;還原反應(yīng)→陰極
�、歉鶕�(jù)陰陽離子移動方向：陰離子移向→陽極;陽離子移向→陰極，
⑷根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向:電源負(fù)極→陰極;陽極→電源正極
電流方向:電源正極→陽極;陰極→電源負(fù)極
9.電解時電極產(chǎn)物判斷：
�、抨枠O：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+
如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH--4e-=2H2O+O2
陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
�、脐帢O：(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù))根據(jù)電解質(zhì)中陽離子活動順序判斷，陽離子得電子順序—金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng)，則對應(yīng)陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。
K+10.電解、電離和電鍍的區(qū)別
電解
電離
電鍍
條件
受直流電作用
受熱或水分子作用
受直流電作用
實(shí)質(zhì)
陰陽離子定向移動，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)
陰陽離子自由移動，無明顯的化學(xué)變化
用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金
實(shí)例
CuCl2Cu+Cl2
CuCl2==Cu2++2Clˉ
陽極Cu-2e-=Cu2+
陰極Cu2++2e-=Cu
關(guān)系
先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用
高二化學(xué)知識點(diǎn)12
CuSO4溶液滴加AgNO3溶液＋稀硝酸
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中濾液
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（１）試解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象的原因。
�。ǎ玻⿲�(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？
【解析】根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應(yīng)判斷。只是CuSO4溶液電離生成的Cu２＋和SO4２－與NaCl溶液電離出Na＋、Cl－的簡單混合，沒有難溶性物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明了CuSO4溶液電離出的SO4２－和BaCl2溶液電離出的Ba２＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu２＋與BaCl2溶液電離出的Cl－并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Cu２＋和Cl－的形式存在。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的`反應(yīng)，電解質(zhì)所電離出的離子不一定全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以是部分離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成其他物質(zhì)。
【題７】分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
HCl(H2SO4)
Cu(Zn)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
【解析】除雜試劑選取的原則是：只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與所要提純的物質(zhì)反應(yīng)；也不引入新的雜質(zhì)離子，若必須引入，則需要再次除雜；可以使主要物質(zhì)適當(dāng)增加，但絕對不能減少。
【題８】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。
（１）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100L溶液，從中取出10.0L溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100lL－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0L（假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
�。ǎ玻┝砣�5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH) 2nH2O中的n值。
�。ǎ常┰嚇又蠦a(OH) 2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中Ba(OH)2的物質(zhì)的量，而根據(jù)加熱失水的質(zhì)量可求出水的物質(zhì)的量，則n值也可求得。只要求出晶體的質(zhì)量就可求得樣品的純度。具體步驟如下：n[Ba(OH)2]＝1/2×n(HCl) ×100/10＝0.01 l
5.25g樣品中n[Ba(OH)2]＝0.01 l×5.25g/3.50g ＝0.015 l
含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為n(H2O)＝（5.25g－3.09g）/18gl－１＝0.12 l
0.015l:0.12l＝1:n n＝８
Ba(OH) 2nH2O％＝0.01l×315 gl－１／3.5g ×100%＝９０％
高二化學(xué)知識點(diǎn)13
1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構(gòu)成條件
①外加直流電源;
�、谂c電源相連的兩個電極;
�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱和電極材料
�、匐姌O名稱
陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生___氧化_____反應(yīng);
陰極：接電源負(fù)極的.為陰極，發(fā)生____還原____反應(yīng)。
②電極材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。
2、離子放電順序
(1)陽極：
①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。
3、陽離子在陰極上的放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
高二化學(xué)知識點(diǎn)14
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
氧族元素
1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2
2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))
3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2
4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)
5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4
6檢驗(yàn)SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：
8引發(fā)酸雨的污染物SO2
氮族元素
1常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2
2在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2
3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO
4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
5造成光化學(xué)煙霧的.污染物NO2
6極易溶于水的氣體NH3、HCl
7NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉
8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形
9溶于水顯堿性的氣體NH3
高二化學(xué)知識點(diǎn)15
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體，其實(shí)，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿
從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的'堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。
9、寫離子方程式時，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆
在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。
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