離子晶體>分子晶體,金屬晶體看情況,有的很高,有的很低。分子晶體間比較熔沸點,先判斷是否含氫鍵,含氫鍵的熔沸點高,如H2O、NH3等,若無氫鍵,則比較范德華力(分子間作用力)。如果結(jié)構(gòu)相似、相對分子量越大,范德華力越大,熔沸點越高。">

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熔沸點怎么比較

回答
瑞文問答

2024-08-01

一般來說,熔沸點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體看情況,有的很高,有的很低。分子晶體間比較熔沸點,先判斷是否含氫鍵,含氫鍵的熔沸點高,如H2O、NH3等,若無氫鍵,則比較范德華力(分子間作用力)。如果結(jié)構(gòu)相似、相對分子量越大,范德華力越大,熔沸點越高。

擴展資料

  物質(zhì)的熔點,即在一定壓力下,純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時的溫度,也就是說在該壓力和熔點溫度下,純物質(zhì)呈固態(tài)的化學(xué)勢和呈液態(tài)的化學(xué)勢相等,而對于分散度極大的純物質(zhì)固態(tài)體系(納米體系)來說,表面部分不能忽視,其化學(xué)勢則不僅是溫度和壓力的函數(shù),而且還與固體顆粒的粒徑有關(guān),屬于熱力學(xué)一級相變過程。

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