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探討鋼鐵是怎樣煉成的

時(shí)間:2024-11-04 22:50:40 鋼鐵是怎樣煉成的 我要投稿
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探討鋼鐵是怎樣煉成的

  鋼鐵是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為一類重要物質(zhì)。諸如我們的日常用品,奧運(yùn)場館“鳥巢”,在神舟飛船上,我們都看到鋼鐵身影,那么,鋼鐵是怎樣煉成的呢?

探討鋼鐵是怎樣煉成的

  理論分析

  1.原理:生鐵冶煉原理是利用還原劑CO將鐵從鐵的氧化物中還原出來,化學(xué)方程式是3CO + Fe2O3 2Fe + CO2 ;而煉鋼則是在高溫的條件下用O2或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量碳或其它雜質(zhì)氧化為氣體或爐渣而除去。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C + O2 CO2。

  2.原料:煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣,而煉鋼是用生鐵或廢鋼、氧氣、生石灰煉得。

  3.設(shè)備:煉鐵是高爐,煉鋼是轉(zhuǎn)爐、平爐、電爐。

  4.性能:生鐵硬而脆、無韌性;鋼韌性大、有彈性。

  例題賞析

  在圖中,甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)裝置的示意圖,乙圖是高爐練鐵示意圖.請(qǐng)回答下列問題 。

 。1)寫出甲圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:________________________________。

 。2)甲圖中裝置的不足之處是:______________________________。

 。3)請(qǐng)寫出高爐中生成鐵的化學(xué)方程式:_______________________。

  解析:CO還原氧化鐵生成單質(zhì)鐵和CO2,這樣紅棕色粉末會(huì)逐漸變黑,同時(shí)生成的CO2氣體會(huì)使澄清石灰水變渾濁,但在甲圖中缺少處理有毒氣體CO的裝置。鐵礦石的主要成分為Fe2O3,3CO + Fe2O3 2Fe + CO2

  答案:(1)紅色粉末變黑,澄清石灰水變渾濁

 。2)沒有尾氣處理裝置

 。3)3CO + Fe2O3 2Fe + CO2

  高中化學(xué)一元弱酸判斷方法歸納

  一元弱酸,指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子,由于是弱電解質(zhì),則無法完全電離。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常遇到一元酸強(qiáng)弱的判斷,下面就一元酸(HA)強(qiáng)弱的判斷方法歸納。

  一、通過pH判斷

 。1)測定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH,若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH 高中語文,則說明HA為弱酸。

  (2)取一定體積的HA溶液,測定其pH,再稀釋100倍,若pH增大的程度小于2個(gè)單位,則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個(gè)單位,則HA為強(qiáng)酸。

 。3)取HA溶液,測其pH,然后加熱,若pH變小,則說明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱,能夠使電離平衡正向移動(dòng)。

  (4)取HA溶液,測其pH,然后加入NaA固體少許,若pH變大,說明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理,電離平衡逆向移動(dòng)。

  二、通過生成氣體判斷

  (1)通過生成氣體的速率判斷

  取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸,分別加入顆粒大小相同的鋅粒,若開始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快,說明HA是弱酸。

 。2)通過生成氣體的量判斷

  取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸,分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒,在相同的時(shí)間內(nèi),若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多,則說明HA為弱酸。

  三、通過中和反應(yīng)判斷

  取相同體積,相同pH的HA溶液與鹽酸溶液,分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定,如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的,說明HA為弱酸。

  四、通過鹽的水解判斷

  看HA對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水溶液的酸堿性,如果NaA溶液的pH>7,則說明HA為弱酸。

  五、通過導(dǎo)電能力判斷

  分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸,測其導(dǎo)電能力,若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸,則說明HA為弱酸。

  總之,只要能說明該物質(zhì)(HA)是不完全電離的,即存在電離平衡,也就是說既有離子,又有分子,就可以說該物質(zhì)(HA)是一元弱酸。

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