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化學選修4知識點總結

時間:2022-01-17 20:49:32 總結 我要投稿

化學選修4知識點總結

  在日常過程學習中,大家最熟悉的就是知識點吧?知識點也可以通俗的理解為重要的內容。還在苦惱沒有知識點總結嗎?下面是小編為大家收集的化學選修4知識點總結,歡迎閱讀與收藏。

化學選修4知識點總結

  化學選修4知識點總結 篇1

  一、焓變、反應熱

  1、反應熱:一定條件下,一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

  2、焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

  (1)符號:△H

 。2)單位:kJ/mol

  3、產生原因:

  化學鍵斷裂——吸熱

  化學鍵形成——放熱

  放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱)△H為“—”或△H<0

  吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H為“+”或△H >0

  常見的放熱反應:

 、偎械娜紵磻

  ②酸堿中和反應

 、鄞蠖鄶(shù)的化合反應

 、芙饘倥c酸的反應

 、萆液退磻

  ⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

  常見的吸熱反應:

 、倬wBa(OH)2·8H2O與NH4Cl

 、诖蠖鄶(shù)的分解反應

 、垡訦2、CO、C為還原劑的氧化還原反應

 、茕@鹽溶解等

  二、熱化學方程式

  書寫化學方程式注意要點:

  ①熱化學方程式必須標出能量變化。

 、跓峄瘜W方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài),液態(tài),氣態(tài),水溶液中溶質用aq表示)

 、蹮峄瘜W反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

 、軣峄瘜W方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分數(shù)

 、莞魑镔|系數(shù)加倍,△H加倍;反應逆向進行,△H改變符號,數(shù)值不變

  三、燃燒熱

  概念:25 ℃,101 kPa時,1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

  注意以下幾點:

 、傺芯織l件:101 kPa

 、诜磻潭龋和耆紵a物是穩(wěn)定的氧化物

 、廴紵锏奈镔|的量:1 mol

 、苎芯績热荩悍懦龅臒崃。(ΔH<0,單位kJ/mol)

  四、中和熱

  1、概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O,這時的反應熱叫中和熱。

  2、強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH—反應,其熱化學方程式為:

  H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)

  ΔH=—57.3kJ/mol

  3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

  4、中和熱的測定實驗

  化學選修4知識點總結 篇2

  1、化學反應是怎樣進行的

 。1)基元反應:能夠一步完成的反應稱為基元反應,大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。

 。2)反應歷程:平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q為反應歷程,又稱反應機理。

  (3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

  2、化學反應速率

 。1)概念:單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,即反應的速率,用符號v表示。

 。2)表達式:

 。3)特點對某一具體反應,用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。

  3、濃度對反應速率的影響

 。1)反應速率常數(shù)(K)反應速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應速率,通常,反應速率常數(shù)越大,反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關,受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的'影響。

 。2)濃度對反應速率的影響增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小。增大生成物濃度,逆反應速率增大,減小生成物濃度,逆反應速率減小。

 。3)壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響,實際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質的濃度都增大,正、逆反應速率都增加;增大容器容積,氣體壓強減;氣體物質的濃度都減小,正、逆反應速率都減小。

  4、溫度對化學反應速率的影響

 。1)經驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經驗公式:式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。由公式知,當Ea>0時,升高溫度,反應速率常數(shù)增大,化學反應速率也隨之增大。可知,溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

 。2)活化能Ea;罨蹺a是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同,有的相差很大;罨蹺a值越大,改變溫度對反應速率的影響越大。

  5、催化劑對化學反應速率的影響

 。1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律:催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過參加反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來有效提高反應速率。

  (2)催化劑的特點:催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù),不引起化學平衡的移動,不能改變平衡轉化率。

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