初中化學中，氮氣的知識點是一個考點，以下是小編為大家精心整理的化學氮氣的知識點總結(jié)，歡迎大家閱讀。

　　化學氮氣的知識點總結(jié)

　　1.氮氣

　　(1)氮的固定

　　使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程。

　　(2)氮氣的性質(zhì)

　　①物理性質(zhì)

　　純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的4/5。

　�、诨瘜W性質(zhì)

　　通常情況下，N2化學性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學反應。

　　a.與H2反應：N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3。

　　b.與O2反應：N2+O2放電或高溫2NO。

　　2.氮的氧化物

　　氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

　　特別提醒(1)氮的氧化物都是大氣污染物。

　　(2)空氣中NO2是造成光化學煙霧的主要因素。

　　(3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。

　　(4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍。

　　【氮及其化合物考點分析】

　　碳族元素與社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。這些知識在高考中很常見，題型基本都有涉及。主要考查，氮的氧化物與水的反應、硝酸的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)、銨根離子的檢驗與水解�？梢耘c鹽類水解、化學平衡、氧化還原反應等知識結(jié)合來命題，知識跨度大，難度較高。

　　【氮及其化合物知識點誤區(qū)】

　　1、一般情況下，N2不能燃燒，也不助燃，但Mg條卻可以在N2中燃燒。

　　2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空氣法;前者易與氧氣反應，后者易與水反應。

　　3、NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可用于氨氣的檢驗。

　　4、與濃氨水靠近，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì)：①揮發(fā)性酸如濃HNO3、濃HCl ②酸性氣體HCl、HBr、HI、H2S等;③Cl2。但濃H2SO4、濃H3PO4因難揮發(fā)而無此現(xiàn)象。

　　5、常溫下濃HNO3可使鐵、鋁表面形成致密的氧化物膜而鈍化，(濃H2SO4也有此性質(zhì))因此可用鐵、鋁容器盛放濃H2SO4、HNO3。

　　6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性;氧化性酸是酸根離子中心原子獲得電子的性質(zhì)。

　　【典型例題】

　　例1、下列過程屬于人工固氮的是( )

　　A. 分離液態(tài)空氣制氮氣 B. 閃電時N2 轉(zhuǎn)化為NO

　　C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為NH3

　　解析：該題目考查氮的固定知識，將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合物的方法，統(tǒng)稱為氮的固定，分為自然固氮和人工固氮，B、D 屬于自然固氮，C屬于人工固氮。

　　答案：C

　　例2、有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是( )

　　A. 氨不能在空氣中燃燒

　　B. 氨水呈堿性

　　C. 氨氣和酸相遇能產(chǎn)生白色煙霧

　　D. 在反應 NH3 + H+= NH4+ 中，氨失去電子被氧化

　　解析：氨只能在純氧中燃燒，不能在空氣中燃燒，A 正確;因為NH3·H2O=NH4++OH-，故氨水呈堿性，并視為一元弱堿，B 正確;氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能生成白煙，C錯; 反應NH3 + H+ = NH4+為非氧化還原反應，D錯。綜上分析，本題答案為A、B。

　　答案：AB