氯化鐵化學(xué)性質(zhì)
1.與堿反應(yīng)
Fe3 3OH-=Fe(OH)3
FeCl3 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4Cl
2.與還原劑反應(yīng)
2FeCl3 SO2 2H2O=2FeCl2 H2SO4 2HCl
2FeCl3 H2S=2FeCl2 S↓ 2HCl
3.氯化鐵與烯醇類發(fā)生顯色反應(yīng)
具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結(jié)構(gòu)（ —C=C—OH）結(jié)構(gòu)的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍(lán)色。也有些酚不顯色。
4.鐵離子的檢驗(yàn)
FeCl3 3KSCN=Fe(SCN)3 3KCl
溶液由黃色（Fe3 ）變?yōu)檠t色[Fe(SCN)3]
書寫電離方程式時應(yīng)注意
①寫出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書寫電離方程式的基礎(chǔ)。
�、谝_書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這里注意區(qū)分離子符號和化合價(jià)的書寫。離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號的右上角，且要先寫數(shù)字，后寫“ ”或“－”號；化合價(jià)標(biāo)在元素符號的正上方，先寫“ ”或“－”號，后寫數(shù)字。離子的電荷數(shù)為1時，1省略不寫，只寫“ ”或“－”號；而化合價(jià)數(shù)為1時，1必須標(biāo)明。
�、酆性訄F(tuán)的物質(zhì)電離時，原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，不能分開。
�、鼙硎倦x子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。
�、菰陔婋x方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。
�、匏釅A鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。
�、邚�(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。
�、嗳芤簩�(dǎo)電性質(zhì)和離子濃度和所帶電荷有關(guān)。